1、4Li+O22O （第6页）
（与钠和氧气在加热条件下反应产物不同）
2、碱金属元素的单质密度从Li到Cs逐渐增大，熔沸点从Li到Cs逐渐减小 （第7页）
卤族元素单质密度、熔沸点从F2到I2都逐渐增大 （第8页）
3、FeCl3也能作H2O2分解制氧气的催化剂 （第48页）
4、酿酒使用的“酒曲”是一种酶（催化剂） （第50页）
5、中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家 （第60页）
6、家用或工业用天然气中，加入少量有恶臭味的乙硫醇CH3CH2SH（易挥发的高毒油状液体，在空气中体积分数占五百亿分之一就能闻到气味，是目前发现最臭的物质），以便发现气体泄漏 （第61页，并据网络）
7、在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油（液态烷烃的混合物）分解产生烯烃和烷烃 （第67页）
8、用浸泡过KMnO4溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的，从而延长果实或花朵的成熟期 （第69页）
9、Cu2S+O2 2 ，火法炼铜 （第89页）
10、2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 海带提碘 （第91页）
11、海水提溴：
先向海水中通入氯气，发生反应：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，
再通入热空气，将Br2吹入吸收塔，用SO2吸收，发生反应：
2H2O+Br2+SO2=2HBr+H2SO4 （富集）
最后再用氯气置换出溴单质：
Cl2+2HBr=Br2+2HCl （第91页，并结合教材做了方程式书写）
12、SnO2+2C2
PbS+2O22
UF4+2Mg2
2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- （第93页）
13、由蓝铜矿炼铜：
2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C2+2H2O （第93页）
14、水中含氮磷过多，造成水中藻类疯长——水华 （第101页）
15、Pb3O4（铅丹，红褐色）+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
（第105页）
16、第106页第8题：
通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
（1）将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
（3）用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
解：反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.016L
=1.60×10-3mol，
根据各步方程式可得关系式为：
3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7，
即3Sn～K2Cr2O7，
故n（Sn）=3n（K2Cr2O7）
=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol，
Sn的质量为：
4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712g，
试样中Sn的百分含量为:
(0.5712g/0.613g)×100%=93.2%
17、第106页第9题：
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物 沉淀的pH | 表2： 原料价格表 |
物质 | 开始 沉淀 | 沉淀 完全 | 物质 | 价格 （元/吨） |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含 25.2%NaClO） | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含 30%H2O2） | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含 98%NaOH） | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含 99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。
答案：
（1）a、c、d（各1分）（若Y为碳酸钠，生成的碳酸镁微溶于水，故Y不能为碳酸钠；Z用碳酸钠生成的碳酸镁在加热时放出二氧化碳，使生成的氧化镁多孔轻质）
（2）2Fe2+ + ClO-+ 2H+ = Cl- +2Fe3++ H2O；
MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑（碳酸镁在加热下促进水解）
（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去
（4）坩埚
（5）Mg(OH)2(s) 2+ (aq)+ 2OH-(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH-)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动。
